Ответы на тесты СГА и Ровеб "Урок 35. Обобщение и систематизация знаний по теме "Периодический закон и периодическая система химических элементов". Часть 1" за 2024 год

Содержание

Вещество Х в цепочке превращений S → SO2 → H2SO3 → X
Гидроксид кальция образуется при взаимодействии с водой следующих соединений:
Формула летучего водородного соединения серы
Формулы кислот:
Как получить оксид меди(II)?
Вещество Х в цепочке превращений Al → Al2O3 → X → Al(OH)3
Менделеев предсказал существование элементов:
Хлорная вода — это
Число протонов в ядре атома золота:
Современная формулировка периодического закона:
Гелий был впервые обнаружен на (в)
Физические свойства щелочей:
Бескислородные кислоты:
Основные оксиды — это
Газообразные при н.у. оксиды
Химические свойства кислот — это взаимодействие с
Относительная атомная масса равна сумме протонов
Высший оксид азота:
Все электроны распределены на двух слоях в атомах:
Метиловый оранжевый в щелочной среде
Реакции разложения:
Щелочные металлы хранят
Основы классификации химических элементов Менделеевым:
Продукты реакции Al2O3 + NaOH
При растворении в воде N2O5 образуется
Продукты взаимодействия азотной кислоты с гидроксидом кальция
Элемент третьего периода, формула высшего оксида которого R2O5, — это
Число нейтронов в атоме равно
Химические свойства соляной кислоты:
Число электронов в атоме серебра:
Период — это
К щелочным металлам не относится:
Индикаторы — это вещества сложного химического состава, изменяющие цвет в
Формула летучего водородного соединения RH3 справедлива для атомов элементов:
Высшая валентность элемента равна:
Соли — это сложные вещества
Число электронных слоев в атоме меди равно
Элемент четвертого периода, формула летучего водородного соединения которого Н2R, — это
Атом, состоящий из 15 протонов, 15 электронов и 16 нейтронов — это
Элемент, ядро атома которого содержит 16 электронов, — это
Для реакции взяли 1 моль гидроксида натрия и 1 моль соляной кислоты. Цвет лакмуса в полученном растворе
Соли бромоводородной кислоты называются
При взаимодействии SO2 с водой образуется
Состав ядра атома алюминия: 13 протонов и
Основания — это сложные вещества, состоящие из
Число электронных слоев в атоме совпадает с
Амфотерные оксиды:
Продукты взаимодействия гидроксида натрия с углекислым газом
Хлорид натрия образуется в реакциях:
На 2 моль оксида магния подействовали 2 моль азотной кислоты. Какое количество вещества соли образовалось?

Вещество Х в цепочке превращений S → SO2 → H2SO3 → X

H2SO4
Na2S
Na2SO3
Na2SO4

Гидроксид кальция образуется при взаимодействии с водой следующих соединений:

СаСО3
СаО
Са
СаСl2

Формула летучего водородного соединения серы

H2SO4
H2S
H2Se
H2SO3

Формулы кислот:

H2O
NH3
H3РО4
HF

Как получить оксид меди(II)?

Cu + H2O
Cu + O2
Cu + ZnO
Cu(OH)2 прокаливать

Вещество Х в цепочке превращений Al → Al2O3 → X → Al(OH)3

AlCl3
HAlO2
Al2(SO4)3
H3AlO3

Менделеев предсказал существование элементов:

Алюминия
Скандия
Галлия
Иттрия

Хлорная вода — это

Водный раствор хлора
Хлорированная вода в бассейне
Растворы хлорсодержащих веществ
Раствор с запахом хлора

Число протонов в ядре атома золота:

Современная формулировка периодического закона:

Свойства элементов и образуемых ими соединений зависят от зарядов ядер их атомов
Свойства элементов и образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от зарядов ядер их атомов
Свойства элементов находятся в периодической зависимости от зарядов ядер их атомов
Свойства элементов и образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от их атомных масс

Гелий был впервые обнаружен на (в)

Луне
Земле
Солнце
космосе

Физические свойства щелочей:

Разъедают растительные и животные ткани
Растворы мыльные на ощупь
Твердые вещества белого цвета
Изменяют окраску индикаторов

Бескислородные кислоты:

Сероводородная
Соляная
Фосфорная
Хлорная

Основные оксиды — это

высшие оксиды металлов
оксиды металлов, которым соответствуют основания
все оксиды. которые не являются кислотными
оксиды, взаимодействующие с водой

Газообразные при н.у. оксиды

CuO
SiO2
СО2
SO2

Химические свойства кислот — это взаимодействие с

другими кислотами
оксидами металлов
активными металлами
кислотными оксидами

Относительная атомная масса равна сумме протонов

нейтронов и электронов
и нейтронов
и электронов

Высший оксид азота:

NO
N2O5
NO2
N2O

Все электроны распределены на двух слоях в атомах:

Азота
Кислорода
Гелия
Фосфора

Метиловый оранжевый в щелочной среде

Оранжевый
Красный
Желтый
Синий

Реакции разложения:

CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Cu
NH4OH = NH3 + H2O
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

Щелочные металлы хранят

Под слоем воды
В запаянных ампулах
Под слоем керосина
В открытых сосудах

Основы классификации химических элементов Менделеевым:

Группирование элементов по их свойствам
Расположение элементов в порядке увеличения их эквивалентных масс
Группирование элементов в триады по сходству свойств
Расположение элементов в порядке увеличения их атомных масс

Продукты реакции Al2O3 + NaOH

NaH + Al(OH)3
NaAlO2 + H2O
Al + Na2O + H2
Na2O + Al(OH)3

При растворении в воде N2O5 образуется

Азотная кислота
Аммиак
Азот и кислород
Азотистая кислота

Продукты взаимодействия азотной кислоты с гидроксидом кальция

Ca(NO3)2 и H2O
KNO3 и H2O
KNO3 и H2
CaO и NH3

Элемент третьего периода, формула высшего оксида которого R2O5, — это

Число нейтронов в атоме равно

Разнице между относительной атомной массой и порядковым номером элемента
Числу протонов
Числу электронов
Разнице между числом протонов и порядковым номером элемента

Химические свойства соляной кислоты:

Взаимодействует с основными оксидами и гидроксидами
Взаимодействует с хлоридами активных металлов
Взаимодействует с неметаллами
Изменяет окраску индикатора

Число электронов в атоме серебра:

Период — это

Горизонтальный ряд химических элементов, расположенных по возрастанию их относительной атомной массы, который начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом
Вертикальный ряд химических элементов, расположенных по возрастанию их металлических свойств
Горизонтальный ряд химических элементов, включающий в себя от 8 до 18 элементов
Вертикальный ряд химических элементов, расположенных по возрастанию их относительной атомной массы