Химия (курс 4). Часть 1

    Помощь и консультация с учебными работами

    Отправьте заявку и получите точную стоимость и сроки через 5 минут

    Содержание
    1. Выражение константы равновесия реакции 2SO2(г) + O2(г) « 2SO3(г)
    2. Координационная формула комплексного соединения кобальта(III) 2KNO2×NH3×Co(NO2)3
    3. Молекула, имеющая форму тетраэдра, — это
    4. Комплексообразователем в комплексном соединении [PdCl(H2O)(NH3)2]Cl является
    5. Тип гибридизации электронных облаков в молекуле ВеСl2
    6. Число двойных связей уменьшается в ряду
    7. Химическая связь в молекуле HJ
    8. Скорость прямой реакции Н2(г) + СI2(г) « 2HСI(г) при повышении давления в 4 раза возрастет в ________ раз(а)
    9. Длина связи в ряду H2Te ® H2Se ® H2S
    10. Атому фосфора в возбужденном состоянии будет соответствовать электронная конфигурация внешнего энергетического уровня
    11. Соединение, в котором степень окисления хлора равна +5, — это
    12. Равновесие реакции CO2(г) + CaO(кр) « CaCO3(кр), DH повышении концентрации CO2 дополнительном введении CaCO3 повышении давления повышении температуры
    13. Начальная концентрация исходных веществ в системе CO(г) + Cl2(г) « CОCl2(г) была равна (моль/дм3) [CO] = 0,3; [Cl2] = 0,2, а через некоторое время концентрация [CO] повысилась до 0,6 моль/дм3, а [Cl2] — до 1,2 моль/дм3, то скорость реакции увеличится в _____ раз
    14. Равновесие реакции CO2(г) + MgO(кр) « MgCO3(кр), DH дополнительном введении MgCO3 повышении концентрации CO2 повышении температуры повышении давления
    15. Число электронов в атоме равно
    16. Вещества с ионным типом связи — это
    17. Реакция, химическое равновесие которой сместится в сторону образования исходных веществ, как при понижении температуры, так и при повышении давления, — это
    18. Если при 15°С и давлении 95600 Па газ занимает объем 800 см³, то объем газа при н.у. равен _____________ см³
    19. Тип гибридизации электронных облаков в молекуле СаCl2
    20. Число двойных связей увеличивается в ряду
    21. Выражение константы равновесия реакции CO2(г) + CaO(кр) « CaCO3(кр)
    22. Химическая связь в молекуле NH3
    23. Если оксид металла массой 2,48 г содержит металл массой 1,84 г, то эквивалентные массы металла и оксида, соответственно, равны ___________ г/моль
    24. Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: калия — 44,9; серы — 18,4; кислорода — 36,7 — это
    25. Ионный характер связи наиболее выражен в соединении
    26. Объем, занимаемый азотом массой 1 кг при 27°С и давлении 100 000 Па, равен ____ дм³
    27. Выражение константы равновесия реакции C(графит) + Н2O(г) « CO(г) + H2(г)
    28. Кристаллическая решетка кремния
    29. Число полностью заполненных энергетических подуровней в ионе Са2+ равно
    30. Температура, при которой наступит равновесие в системе 4HCl(г) + O2(г) « 2H2O(г) + +2Cl2(г); DH° = -114,42 кДж равна ___________ К (S°(Cl2) = 222,98 Дж/моль×K; S°(H2O) = 188,72 Дж/моль×K; S°(HCl) = 186,79 Дж/моль×K; S°(O2) = 205,04 Дж/моль×K)
    31. Установите соответствие
    32. Квантовое число, которое характеризует ориентацию электронного облака в пространстве, — это
    33. Если в оксиде массой 2,0 г содержится металл массой 1,48 г, то мольная масса металла(I) и оксида, соответственно, равны _______ г/моль
    34. Среди элементов V группы максимальный радиус атома имеет
    35. Координационная формула комплексного соединения кобальта(III) 3NaNO2×Co(NO2)3
    36. Скорость реакции возрастет в _____ раз, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2, а температура возросла на 20°С
    37. Тепловой эффект процесса зависит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути перехода — это
    38. Атом, который образует с атомом водорода наиболее прочные водородные связи, — это
    39. Молекула, имеющая линейное строение, — это
    40. Если при повышении температуры на 60°С скорость реакции увеличилась в 64 раза, то температурный коэффициент скорости реакции равен
    41. Формула соединения (М = 142 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: Na — 32, 43; S — 22,55; O — 45,02, — это
    42. Если относительная плотность газа по воздуху равна 2,21, то его молярная масса равна_______ г/моль
    43. Количество вещества (моль), содержащееся в хлориде бария массой 2,08 г, равно
    44. Способность атомов отдавать электроны увеличивается в ряду
    45. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду
    46. Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: кальция — 29,4; серы — 23,5; кислорода — 47,1 — это
    47. Тип гибридизации электронных облаков в молекуле BCl3
    48. Элемент 132Х, в ядре изотопа которого находится 76 нейтронов, — это
    49. Связь в молекуле H2S
    50. Вещества с ковалентной полярной связью — это

    Выражение константы равновесия реакции 2SO2(г) + O2(г) « 2SO3(г)

    • Кр = [SO3]²/[SO2]²[O2]
    • Кр = 1/[SO2]
    • Кр = [SO2]/ [SO3]
    • Кр = [SO3]/[SO2]

    Координационная формула комплексного соединения кобальта(III) 2KNO2×NH3×Co(NO2)3

    • KCo[K(NH3)(NO2)5]
    • Co[K2(NO2)5](NH3)
    • K[CoK(NH3)(NO2)5]
    • K2[Co(NH3)(NO2)5]

    Молекула, имеющая форму тетраэдра, — это

    • HCl
    • BaCl2
    • FlCl3
    • SiF4

    Комплексообразователем в комплексном соединении [PdCl(H2O)(NH3)2]Cl является

    • Cl-
    • Pd2+
    • NH3
    • H2O

    Тип гибридизации электронных облаков в молекуле ВеСl2

    • sp³-
    • sp-
    • spd-
    • sp²-

    Число двойных связей уменьшается в ряду

    • NO2, CS2, SO2
    • О2, PCl3, C3H8
    • C2H2, C2H6, N2O5
    • SO3, H2SO4, H3PO4

    Химическая связь в молекуле HJ

    • донорно-акцепторная
    • ионная
    • ковалентная полярная
    • ковалентная неполярная

    Скорость прямой реакции Н2(г) + СI2(г) « 2HСI(г) при повышении давления в 4 раза возрастет в ________ раз(а)

    • 12
    • 4
    • 8
    • 16

    Длина связи в ряду H2Te ® H2Se ® H2S

    • увеличивается
    • уменьшается
    • сначала увеличивается, а затем уменьшается
    • не изменяется

    Атому фосфора в возбужденном состоянии будет соответствовать электронная конфигурация внешнего энергетического уровня

    • 3s23p3
    • 3s13p33d1
    • 3s13p23d2
    • 3s13p13d3

    Соединение, в котором степень окисления хлора равна +5, — это

    • KClO3
    • HClO
    • Cl2O7
    • NaClO4

    Равновесие реакции CO2(г) + CaO(кр) « CaCO3(кр), DH

    повышении концентрации CO2
    дополнительном введении CaCO3
    повышении давления
    повышении температуры

    • повышении концентрации CO2
    • дополнительном введении CaCO3
    • повышении давления
    • повышении температуры

    Начальная концентрация исходных веществ в системе CO(г) + Cl2(г) « CОCl2(г) была равна (моль/дм3) [CO] = 0,3; [Cl2] = 0,2, а через некоторое время концентрация [CO] повысилась до 0,6 моль/дм3, а [Cl2] — до 1,2 моль/дм3, то скорость реакции увеличится в _____ раз

    • 12
    • 8
    • 10
    • 6

    Равновесие реакции CO2(г) + MgO(кр) « MgCO3(кр), DH

    Химия (курс 4). Часть 1 - актуальные примеры

    1. Готовый отчет по практике. (ВГУЭиС)
    2. Готовый отчет по практике. (ВШП)
    3. Готовый отчет по практике. (КЦЭиТ)
    4. Готовый отчет по практике. (ММУ)
    5. Готовый отчет по практике. (академии предпринимательства)
    6. Готовый отчет по практике. (МТИ)
    7. Готовый отчет по практике. (МИП)
    8. Готовый отчет по практике. (МОИ)
    9. Готовый отчет по практике. (МФЮА)
    10. Готовый отчет по практике. (НИБ)
    11. Готовый отчет по практике. (ОСЭК)
    12. Готовый отчет по практике. (политехнического колледжа Годикова)
    13. Готовый отчет по практике. (РГСУ)
    14. Готовый отчет по практике. (СПбГТИ(ТУ))
    15. Готовый отчет по практике. (Росдистант)
    16. Готовый отчет по практике. (СамНИУ)
    17. Готовый отчет по практике. (Синергии)
    18. Готовый отчет по практике. (ТИСБИ)
    19. Готовый отчет по практике. (ТГУ)
    20. Готовый отчет по практике. (университета им. Витте)
    21. Готовый отчет по практике. (ФЭК)

    дополнительном введении MgCO3
    повышении концентрации CO2
    повышении температуры
    повышении давления

    • дополнительном введении MgCO3
    • повышении концентрации CO2
    • повышении температуры
    • повышении давления

    Число электронов в атоме равно

    • номеру периода
    • числу нейтронов в ядре атома
    • порядковому номеру
    • номеру группы

    Вещества с ионным типом связи — это

    • метан, карбонат калия, ацетилен
    • гексафторид серы, фторид амммония, фторид кислорода
    • хлорид аммония, хлорид фосфора(III), хлорид кремния(IV)
    • фторид калия, хлорид калия, фторид аммония

    Реакция, химическое равновесие которой сместится в сторону образования исходных веществ, как при понижении температуры, так и при повышении давления, — это

    • 4HCl(г) + O2(г) « 2Cl2(г) + 2H2O(ж) ; rH°
    • N2(г) + O2(г) « 2NO(г) ; rH°
    • 2CO(г) +O2(г) « 2CO2(г) ; rH°
    • 2SО3(г) « 2SO2(г) + O2(г) ; rH° > 0
    • Если при 15°С и давлении 95600 Па газ занимает объем 800 см³, то объем газа при н.у. равен _____________ см³
    • 831
    • 715
    • 546
    • 962
    • Тип гибридизации электронных облаков в молекуле СаCl2
    • spd-
    • sp³-
    • sp²-
    • sp-
    • Число двойных связей увеличивается в ряду
    • C2H4, C2H2, NO
    • N2, PCl3O, C3H6
    • SO3, H2SO4, H3PO4
    • NO, CS2, SO3
    • Выражение константы равновесия реакции CO2(г) + CaO(кр) « CaCO3(кр)
    • Кр = [CO2]/[CaCO3]
    • Кр = 1/[CO2]
    • Кр = [CO2][CaO]/[CaCO3]
    • Кр = [CaO]/[CaCO3]
    • Химическая связь в молекуле NH3
    • донорно-акцепторная
    • ковалентная полярная
    • ковалентная неполярная
    • ионная
    • Если оксид металла массой 2,48 г содержит металл массой 1,84 г, то эквивалентные массы металла и оксида, соответственно, равны ___________ г/моль
    • 23 и 31
    • 32 и 48
    • 24 и 32
    • 23 и 48
    • Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: калия — 44,9; серы — 18,4; кислорода — 36,7 — это
    • KSO2
    • К2SO3
    • К2SO2
    • К2SO4
    • Ионный характер связи наиболее выражен в соединении
    • BeO
    • MgO
    • K2O
    • B2O3
    • Объем, занимаемый азотом массой 1 кг при 27°С и давлении 100 000 Па, равен ____ дм³
    • 962
    • 890
    • 731
    • 546
    • Выражение константы равновесия реакции C(графит) + Н2O(г) « CO(г) + H2(г)
    • Кр = [H2O]/[CO][H2 ]
    • Кр = [H2O] / [C][H2]
    • Кр = 1/[CO2]
    • Кр = [CO][H2 ]/[Н2O]
    • Кристаллическая решетка кремния
    • металлическая
    • молекулярная
    • ионная
    • атомная
    • Число полностью заполненных энергетических подуровней в ионе Са2+ равно
    • 6
    • 3
    • 5
    • 4
    • Температура, при которой наступит равновесие в системе 4HCl(г) + O2(г) « 2H2O(г) + +2Cl2(г); DH° = -114,42 кДж равна ___________ К (S°(Cl2) = 222,98 Дж/моль×K; S°(H2O) = 188,72 Дж/моль×K; S°(HCl) = 186,79 Дж/моль×K; S°(O2) = 205,04 Дж/моль×K)
    • 888,35
    • 900,00
    • 700,00
    • 688,35
    • Установите соответствие
    • 1в, 2а, 3б, 4г
    • 1б, 2а, 3г, 4в
    • 1г, 2б, 3в, 4а
    • 1а, 2б, 3в, 4г
    • Квантовое число, которое характеризует ориентацию электронного облака в пространстве, — это
    • спиновое
    • побочное
    • главное
    • магнитное
    • Если в оксиде массой 2,0 г содержится металл массой 1,48 г, то мольная масса металла(I) и оксида, соответственно, равны _______ г/моль
    • 23 и 62
    • 23 и 31
    • 32 и 48
    • 16 и 46
    • Среди элементов V группы максимальный радиус атома имеет
    • фосфор
    • азот
    • висмут
    • сурьма
    • Координационная формула комплексного соединения кобальта(III) 3NaNO2×Co(NO2)3
    • Na3[Co(NO2)6]
    • Na2[NaCo(NO2)4](NO2)2
    • Co[Na3(NO2)](NO2)5
    • Na[Na2Co(NO2)5]NO2
    • Скорость реакции возрастет в _____ раз, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2, а температура возросла на 20°С
    • 32
    • 4
    • 16
    • 8
    • Тепловой эффект процесса зависит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути перехода — это
    • закон Рауля
    • закон Гесса
    • правило Вант-Гоффа
    • следствие закона Гесса
    • Атом, который образует с атомом водорода наиболее прочные водородные связи, — это
    • кислород
    • сера
    • хлор
    • азот
    • Молекула, имеющая линейное строение, — это
    • вода
    • хлорид стронция
    • аммиак
    • сероводород
    • Если при повышении температуры на 60°С скорость реакции увеличилась в 64 раза, то температурный коэффициент скорости реакции равен
    • 8
    • 4
    • 2
    • 3
    • Формула соединения (М = 142 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: Na — 32, 43; S — 22,55; O — 45,02, — это
    • NaSO4
    • Na2SO3
    • Na2SO4
    • Na2SO2
    • Если относительная плотность газа по воздуху равна 2,21, то его молярная масса равна_______ г/моль
    • 14
    • 64
    • 29
    • 42
    • Количество вещества (моль), содержащееся в хлориде бария массой 2,08 г, равно
    • 0,05
    • 0,01
    • 0,02
    • 0,04
    • Способность атомов отдавать электроны увеличивается в ряду
    • Si, P, Cl
    • Br, S, F
    • Ве, Li, K
    • Si, Al, C
    • Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду
    • N, O, F
    • С, Si, Pb
    • Br, S, Te
    • Cl, Br, J
    • Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: кальция — 29,4; серы — 23,5; кислорода — 47,1 — это
    • Ca2SO4
    • CaSO2
    • CaSO3
    • CaSO4
    • Тип гибридизации электронных облаков в молекуле BCl3
    • sp-
    • sp3-
    • spd-
    • sp2-
    • Элемент 132Х, в ядре изотопа которого находится 76 нейтронов, — это
    • барий
    • гафний
    • сурьма
    • прометий
    • Связь в молекуле H2S
    • ковалентная неполярная
    • ковалентная полярная
    • ионная
    • металлическая
    • Вещества с ковалентной полярной связью — это
    • сероводород, сульфид магния, сульфид калия
    • метан, водород, фтор
    • аммиак, фтороводород, оксид кремния(IV)
    • хлорид фосфора(V), хлорид калия, хлорид кремния(IV)

    Если при 15°С и давлении 95600 Па газ занимает объем 800 см³, то объем газа при н.у. равен _____________ см³

    • 831
    • 715
    • 546
    • 962

    Тип гибридизации электронных облаков в молекуле СаCl2

    • spd-
    • sp³-
    • sp²-
    • sp-

    Число двойных связей увеличивается в ряду

    • C2H4, C2H2, NO
    • N2, PCl3O, C3H6
    • SO3, H2SO4, H3PO4
    • NO, CS2, SO3

    Выражение константы равновесия реакции CO2(г) + CaO(кр) « CaCO3(кр)

    • Кр = [CO2]/[CaCO3]
    • Кр = 1/[CO2]
    • Кр = [CO2][CaO]/[CaCO3]
    • Кр = [CaO]/[CaCO3]

    Химическая связь в молекуле NH3

    • донорно-акцепторная
    • ковалентная полярная
    • ковалентная неполярная
    • ионная

    Если оксид металла массой 2,48 г содержит металл массой 1,84 г, то эквивалентные массы металла и оксида, соответственно, равны ___________ г/моль

    • 23 и 31
    • 32 и 48
    • 24 и 32
    • 23 и 48

    Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: калия — 44,9; серы — 18,4; кислорода — 36,7 — это

    • KSO2
    • К2SO3
    • К2SO2
    • К2SO4

    Ионный характер связи наиболее выражен в соединении

    • BeO
    • MgO
    • K2O
    • B2O3

    Объем, занимаемый азотом массой 1 кг при 27°С и давлении 100 000 Па, равен ____ дм³

    • 962
    • 890
    • 731
    • 546

    Выражение константы равновесия реакции C(графит) + Н2O(г) « CO(г) + H2(г)

    • Кр = [H2O]/[CO][H2 ]
    • Кр = [H2O] / [C][H2]
    • Кр = 1/[CO2]
    • Кр = [CO][H2 ]/[Н2O]

    Кристаллическая решетка кремния

    • металлическая
    • молекулярная
    • ионная
    • атомная

    Число полностью заполненных энергетических подуровней в ионе Са2+ равно

    • 6
    • 3
    • 5
    • 4

    Температура, при которой наступит равновесие в системе 4HCl(г) + O2(г) « 2H2O(г) + +2Cl2(г); DH° = -114,42 кДж равна ___________ К (S°(Cl2) = 222,98 Дж/моль×K; S°(H2O) = 188,72 Дж/моль×K; S°(HCl) = 186,79 Дж/моль×K; S°(O2) = 205,04 Дж/моль×K)

    • 888,35
    • 900,00
    • 700,00
    • 688,35

    Установите соответствие

    • 1в, 2а, 3б, 4г
    • 1б, 2а, 3г, 4в
    • 1г, 2б, 3в, 4а
    • 1а, 2б, 3в, 4г

    Квантовое число, которое характеризует ориентацию электронного облака в пространстве, — это

    • спиновое
    • побочное
    • главное
    • магнитное

    Если в оксиде массой 2,0 г содержится металл массой 1,48 г, то мольная масса металла(I) и оксида, соответственно, равны _______ г/моль

    • 23 и 62
    • 23 и 31
    • 32 и 48
    • 16 и 46

    Среди элементов V группы максимальный радиус атома имеет

    • фосфор
    • азот
    • висмут
    • сурьма

    Координационная формула комплексного соединения кобальта(III) 3NaNO2×Co(NO2)3

    • Na3[Co(NO2)6]
    • Na2[NaCo(NO2)4](NO2)2
    • Co[Na3(NO2)](NO2)5
    • Na[Na2Co(NO2)5]NO2

    Скорость реакции возрастет в _____ раз, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2, а температура возросла на 20°С

    • 32
    • 4
    • 16
    • 8

    Тепловой эффект процесса зависит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути перехода — это

    • закон Рауля
    • закон Гесса
    • правило Вант-Гоффа
    • следствие закона Гесса

    Атом, который образует с атомом водорода наиболее прочные водородные связи, — это

    • кислород
    • сера
    • хлор
    • азот

    Молекула, имеющая линейное строение, — это

    • вода
    • хлорид стронция
    • аммиак
    • сероводород

    Если при повышении температуры на 60°С скорость реакции увеличилась в 64 раза, то температурный коэффициент скорости реакции равен

    • 8
    • 4
    • 2
    • 3

    Формула соединения (М = 142 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: Na — 32, 43; S — 22,55; O — 45,02, — это

    • NaSO4
    • Na2SO3
    • Na2SO4
    • Na2SO2

    Если относительная плотность газа по воздуху равна 2,21, то его молярная масса равна_______ г/моль

    • 14
    • 64
    • 29
    • 42

    Количество вещества (моль), содержащееся в хлориде бария массой 2,08 г, равно

    • 0,05
    • 0,01
    • 0,02
    • 0,04

    Способность атомов отдавать электроны увеличивается в ряду

    • Si, P, Cl
    • Br, S, F
    • Ве, Li, K
    • Si, Al, C

    Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду

    • N, O, F
    • С, Si, Pb
    • Br, S, Te
    • Cl, Br, J

    Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: кальция — 29,4; серы — 23,5; кислорода — 47,1 — это

    • Ca2SO4
    • CaSO2
    • CaSO3
    • CaSO4

    Тип гибридизации электронных облаков в молекуле BCl3

    • sp-
    • sp3-
    • spd-
    • sp2-

    Элемент 132Х, в ядре изотопа которого находится 76 нейтронов, — это

    • барий
    • гафний
    • сурьма
    • прометий

    Связь в молекуле H2S

    • ковалентная неполярная
    • ковалентная полярная
    • ионная
    • металлическая

    Вещества с ковалентной полярной связью — это

    • сероводород, сульфид магния, сульфид калия
    • метан, водород, фтор
    • аммиак, фтороводород, оксид кремния(IV)
    • хлорид фосфора(V), хлорид калия, хлорид кремния(IV)

    Оцените статью
    Практика студента

      Помощь и консультация с учебными работами

      Отправьте заявку и получите точную стоимость и сроки через 5 минут

      Другие наши услуги
      ВКР
      ВУЗЫ / Колледжи
      Курсовые
      Лабораторные
      Отчёт по практике
      Рейтинговые
      Рефераты
      Что такое гарантийная поддержка?
      Для каждого заказа предусмотрена гарантийная поддержка. Для диплома срок составляет 30 дней. Если вас не устроило качество работы или ее уникальность, обратитесь за доработками. Доработки будут выполнены бесплатно.
      Гарантированная уникальность диплома от 75%
      У нас разработаны правила проверки уникальности. Перед отправкой работы она будет проверена на сайте antiplagiat.ru. Также, при оформлении заказа вы можете указать необходимую вам систему проверки и процент оригинальности, тогда эксперт будет выполнять заказ согласно указанным требованиям.
      Спасаем даже в самые горящие сроки!
      Не успеваешь сдать работу? Не паникуй! Мы выполним срочный заказ быстро и качественно.
      • Высокая уникальность
        Высокая уникальность по всем известным системам антиплагиата. Гарантируем оригинальность каждой работы, проверенную на всех популярных сервисах.
        Высокая уникальность
      • Только актуальные, свежие источники.
        Используем только проверенные и актуальные материалы для твоей работы.
        Только актуальные, свежие источники.
      • Безопасная оплата после выполнения.
        Ты оплачиваешь работу только после того, как убедишься в ее качестве.
        Безопасная оплата после выполнения.
      • Готовая работа в любом формате.
        Предоставим работу в нужном тебе формате – Word, PDF, презентация и т.д.
        Готовая работа в любом формате.
      • Расчеты, чертежи и рисунки любой сложности.
        Выполняем задания по различным техническим дисциплинам, используя COMPAS, 1С, 3D редакторы и другие программы.
        Расчеты, чертежи и рисунки любой сложности.
      • Полная анонимность.
        Гарантируем полную конфиденциальность – никто не узнает о нашем сотрудничестве. Общайся с нами в любом удобном
        Полная анонимность.
      • Доставка оригиналов по всей России.
        Отправим оригиналы документов курьером или почтой в любую точку страны.
        Доставка оригиналов по всей России.
      • Оформление практики под ключ.
        Предоставляем полный пакет документов для прохождения практики – с печатями, подписями и гарантией подлинности.
        Оформление практики под ключ.
      • Любые корректировки – бесплатно и бессрочно!
        Вносим правки в работу до тех пор, пока ты не будешь полностью доволен результатом.
        Любые корректировки – бесплатно и бессрочно!
      • Личный менеджер для каждого клиента.
        Твой персональный менеджер ответит на все вопросы и поможет на всех этапах сотрудничества.
        Личный менеджер для каждого клиента.
      • Непрерывная поддержка 24/7.
        Мы на связи круглосуточно и готовы ответить на твои вопросы в любое время.
        Непрерывная поддержка 24/7.
      • Индивидуальный подход.
        Учитываем все пожелания и требования — даже самых строгих преподавателей.
        Индивидуальный подход.
      • Моментальная сдача тестов и экзаменов онлайн.
        Поможем успешно сдать тесты и экзамены любой сложности с оплатой по факту получения оценки.
        Моментальная сдача тестов и экзаменов онлайн.
      • Гарантия возврата.
        Мы уверены в качестве своих услуг, поэтому предлагаем гарантию возврата средств, если результат тебя не устроит.
        Гарантия возврата.
      • Прозрачность процесса.
        Ты сможешь отслеживать выполнение своей работы в личном кабинете.
        Прозрачность процесса.
      • Работаем официально.
        Мы – зарегистрированная компания, заключаем договор на оказание услуг, что гарантирует твою безопасность.
        Работаем официально.
      • Отзывы реальных студентов.
        Не верь на слово – ознакомься с отзывами наших клиентов!
        Отзывы реальных студентов.
      • Бонусная программа.
        Получай скидки, бонусы и участвуй в акциях!
        Бонусная программа.
      • Полезные материалы.
        Скачивай шаблоны работ, читай полезные статьи и получай советы по учебе в нашем блоге.
        Полезные материалы.
      • Бесплатная консультация.
        Затрудняешься с выбором темы или составлением плана работы? Мы поможем!
        Бесплатная консультация.
      Практика студента – с нами твоя учеба станет легче и приятнее!
      Заполните форму и получите расчет

        Этот сайт использует файлы cookie для улучшения пользовательского опыта. Продолжая использовать сайт, вы соглашаетесь на использование файлов cookie.