Химия (9 кл. БП)

К ионизирующим растворителям относятся

• толуол
• вода
• этиловый спирт
• бензол
• муравьиная кислота

Ионное произведение ______________ – это произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов (величина постоянная)

HClO4 относится к

• неэлектролитам
• слабым электролитам
• сильным электролитам
• амфолитам

Степень диссоциации выражают в

• процентах
• градусах
• г/моль
• долях единицы

Константа равновесия, отвечающая диссоциации слабого электролита, называется константой

• аниона
• диссоциации
• катиона
• автопротолиза

Электролитом является

• оксид серы (IV)
• кислород
• дистиллированная вода
• соляная кислота

Гидростатическое давление, равное тому давлению, которое служит количественной характеристикой осмоса, – это

• осмотическое давление раствора
• электролитическое давление раствора
• давление раствора при нормальных условиях
• равновесное давление

Верны ли утверждения? А) Основания взаимодействуют с кислотами, основными оксидами, солями В) Соли взаимодействуют с металлами, солями, кислотами, щелочами Подберите правильный ответ

• А — нет, В — да
• А — нет, В — нет
• А — да, В — нет
• А — да, В — да

Соотнесите классы неорганических веществ с их свойствами с точки зрения теории электролитической диссоциации

• соли
• электролиты, диссоциирующие на катион металла и анион гидроксид-группы
• кислоты
• электролиты, диссоциирующие на катион водорода и анион кислотного остатка
• основания
• электролиты, диссоциирующие на катион металла и анион кислотного остатка

Нелектролитом является

• азотная кислота
• хлорид натрия (раствор)
• гидроксид натрия (раствор)
• оксид кремния (IV)

При диссоциации образуют катионы металла

Положительно заряженные ионы называются

Расположите кислоты по возрастанию количества ступеней диссоциации

• H2SO4
• НСl
• H3PO4

При нейтрализации любой сильной кислоты любым сильным основанием на каждый моль образующейся воды выделяется около ____________ кДж теплоты

• 57,6
• 0,576
• 576
• 5,76

К слабым электролитам относятся

• H2SiO3
• H2S
• Ba(OH)2
• NaOH
• HCN

При растворении в воде хлороводорода происходит процесс, который схематически можно выразить уравнением

• Н2O + НСl = НO- + Н2Сl+
• Н2O + НСl = Н3O- + Сl+
• Н2O + НСl = Н2 + НСlО
• Н2O + НСl = Н3O+ + Сl-

Для 0,1 н. раствора СН3СООН степень диссоциации равна

• 0,015
• 1
• 0,013
• 0,13

Для растворов неэлектролитов невысоких концентраций зависимость осмотического давления от концентрации и температуры раствора выражается уравнением

• P=1000CRT
• P=VRT
• P=nRT
• P=1000RT2

Соляная кислота будет взаимодействовать с

• K2SO4
• К2СО3
• СО2
• Ва(ОН)2

Кислоты, константы диссоциации которых лежат в интервале ________ называют кислотами средней силы

• 10-1410-12
• 10-6-10-4
• 10-4-10-2
• 10-210-1

Взаимодействуют между собой с образованием хлорида серебра

• Аg2O и NаСl
• AgNO3 и NаСl
• Аg и НСl
• АgNO3 и НСl

Эффективная, условная концентрация, соответственно которой ион действует при химических реакциях, – это ____________ иона

• активность
• активируемость
• пассивность
• концентрируемость

К ионизирующим растворителям относятся

• толуол
• этиловый спирт
• муравьиная кислота
• вода
• бензол

Произведение ______________ электролита – это произведение концентраций ионов электролита (величина постоянная при данной температуре)

Установите соответствие между понятиями и их определениями:

• гидратация
• самопроизвольный процесс перемещения вещества, приводящий к выравниванию его концентрации
• сольватация
• процесс, в котором молекулы растворяемого вещества связываются с молекулами растворителя
• диффузия
• процесс, в котором молекулы растворяемого вещества связываются с молекулами воды

Взаимодействуют между собой с образовнием гидроксида меди

• Сu и Н2О
• СuSO4 и КОН
• СuО и НСl
• СuСl2 и Ва(OH)2.

Н2СO3 относится к

• сильным электролитам
• неэлектролитам
• слабым электролитам
• амфолитам

Верны ли утверждения? А) Основные оксиды взаимодействуют с водой и с кислотами В) Кислотные оксиды взаимодействуют с водой и с щелочами Подберите правильный ответ

• А — нет, В — нет
• А — да, В — нет
• А — нет, В — да
• А — да, В — да

Величина константы диссоциации зависит от

• природы растворителя
• температуры
• концентрации раствора
• природы электролита

Отношение числа молекул вещества, распавшихся в данном растворе на ионы, к общему числу его молекул в растворе- это

• степень окисления
• степень нейтрализации
• степень диссоциации
• валентность

Вещества, распадающиеся в растворах или расплавах на ионы, называют

• ионогенами
• полиионами
• электролитами
• электрофоретическими веществами

Гидроксид натрия NaOH будет взаимодействовать с

• KNO3
• СuCl2
• СaO
• НNО3

При диссоциации образуют ион ОН- вещества

• KOН
• Zn(OH)2
• Bа(ОН)2
• НClO

Отрицательно заряженные ионы называются

При диссоциации образует ион SiO32- вещество

• SiO2
• CaSiO3.
• Na2SiO3
• H2SiO3

К сильным электролитам принадлежат

• HCN
• HNО3
• H2S
• Са(ОН)
• NaOH
• Ba(OH)2

При диссоциации образуют ион Н+ вещества:

• Н2SO4
• Н2SiO3
• НNО3
• Са(ОН)2