Содержание
- В реакции 5H2S + 2KМnO4 + 3 H2SO4 = 5S + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O окислителем является
- Для измерения теплового эффекта какой-нибудь химической реакции используют специальный прибор, а именно _______________
- Степень окисления фтора всегда равна
- При протекании окислительно-восстановительной реакции окислители
- Механизм действия катализаторов связан с ______ энергии активации реакции за счет образования промежуточных соединений
- Энергия химических соединений сосредоточена, главным образом, в
- Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции, – это
- Процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом – это
- Относительная способность атомов элемента притягивать электроны при связывании с другими атомами – это _______________
- Реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называются
- Если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, то равновесие в системе сместится в направлении, в котором происходит частичная компенсация этого воздействия, – это
- Катионы натрия в водном растворе
- Во время реакции восстановители _________
- Чем больше поверхность соприкосновения, тем
- Уравнения химических реакций, в которых вместе с реагентами и продуктами записан и тепловой эффект реакции, называются ___________ уравнениями
- ЭДС гальванического элемента, составленного из исследуемого и стандартного электродов, называют
- Потенциал электрода зависит от: а) природы металла; б) концентрации его ионов в растворе; в) температуры; г) концентрации электролита; д) количества растворителя
- Укажите соответствие между типом реакции и химическим уравнением
- Изменение концентрации реагента или продукта в единицу времени – это _________ химической реакции
- Са(ОН)2 = СаО + Н2О — это реакция
- Средняя избыточная энергия, которой должны обладать реагирующие частицы, чтобы преодолеть энергетический барьер, разделяющий в химической реакции реагенты и продукты реакции, – это энергия
- Степень окисления инертных газов равна
- Число ________ каждого элемента до и после реакции остается неизменным
- Уравнения химических реакций, в которых вместе с реагентами и продуктами записан и тепловой эффект реакции, — __________ уравнения
- Закон ________________ установили Гульдберг и Ваге
- В реакции 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O восстановителем является
- Укажите соответствие между формулировками двух колонок
- В реакции Zn0 + 2H+1Cl = H20 + Zn+2Cl2 восстановителем является
- Показатель степени при концентрации данного вещества в кинетическом уравнении – это ________ по данному веществу
- Потенциал, возникающий на границе раздела металл/раствор при погружении любого металла в раствор электролита, – это
- Атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, – это
- Реакция 2KClO3 = 2KCl + 3O2 относится к ____________ окислительно-восстановительным реакциям
- В реакции Сu + Pd(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Pd восстановителем является
- Выберите два признака, характерных для цинка
- Во время реакции окислители ___________
- Относительная способность атомов химического элемента притягивать электроны при связывании с другими атомами – это
- Врачи-диетологи используют тепловые эффекты окисления пищевых продуктов в организме для составления правильных рационов питания. По традиции для расчетов они используют не джоули, а другие энергетические единицы, а именно __________
- Тип связи в молекуле NaCl – __________(словом)
- При протекании окислительно-восстановительной реакции восстановители
- Выберите два признака, характерных для натрия
- Состояние, в котором в обратимой реакции концентрации участвующих веществ остаются постоянными, называется состоянием
- Когда химическая связь образуется, энергия ____________
- Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, – это
- CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3¯+ 2NaCl — это реакция
- Электрод, на котором происходит восстановление, – это ____________
- Скорость химической реакции ______пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ
- Все металлы, находящиеся в ряду стандартных электродных потенциалов левее водорода
- Вещества, которые участвуют в реакциях и увеличивают ее скорость, оставаясь к концу реакции неизменными, – это
- Когда вещества находятся в одинаковых агрегатных состояниях, реакция называется
- Процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом – это
В реакции 5H2S + 2KМnO4 + 3 H2SO4 = 5S + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O окислителем является
- Н+
- H2S
- KМnO4
- H2SO4
Для измерения теплового эффекта какой-нибудь химической реакции используют специальный прибор, а именно _______________
Степень окисления фтора всегда равна
- -7
- -1
- +7
- +1
При протекании окислительно-восстановительной реакции окислители
- восстанавдиваются
- сольволизуются
- протонируются
- гидролизуются
Механизм действия катализаторов связан с ______ энергии активации реакции за счет образования промежуточных соединений
- нивелированием
- резким изменением
- уменьшением
- увеличением
Энергия химических соединений сосредоточена, главным образом, в
- валентных электронах
- энергетических оболочках
- химических связях
- ионах
Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции, – это
- принцип Ле Шателье
- закон действующих масс
- закон сохранения массы веществ
- закон Гесса
Процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом – это
- гидролиз
- окисление
- восстановление
- протонирование
Относительная способность атомов элемента притягивать электроны при связывании с другими атомами – это _______________
Реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называются
- сольволитическими
- распределительными
- реакциями разложения
- окислительно-восстановительными
Если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, то равновесие в системе сместится в направлении, в котором происходит частичная компенсация этого воздействия, – это
- закон Генри
- правило Паули
- принцип Ле-Шателье
- закон Гесса
Катионы натрия в водном растворе
- быстро гидролизуются
- восстановить можно
- не образуются
- восстановить невозможно
Во время реакции восстановители _________
Чем больше поверхность соприкосновения, тем
- больше тепловой эффект реакции
- быстрее протекает реакция
- меньше тепловой эффект реакции
- медленнее протекает реакция
Уравнения химических реакций, в которых вместе с реагентами и продуктами записан и тепловой эффект реакции, называются ___________ уравнениями
ЭДС гальванического элемента, составленного из исследуемого и стандартного электродов, называют
- ионизационным потенциалом
- химическим потенциалом
- сродством к электрону
- электродным потенциалом
Потенциал электрода зависит от: а) природы металла; б) концентрации его ионов в растворе; в) температуры; г) концентрации электролита; д) количества растворителя
- а, б, в
- а, г
- а, в
- а, б
Укажите соответствие между типом реакции и химическим уравнением
- СаО + Н2О = Са(ОН)2
- обмен
- Zn + 2HCl = H2↑+ ZnCl2
- разложение
- Са(ОН)2 = СаО + Н2О
- замещение
- CaBr2 + 2HF = CaF2¯ + 2HBr
- соединение
Изменение концентрации реагента или продукта в единицу времени – это _________ химической реакции
Са(ОН)2 = СаО + Н2О — это реакция
- обмена
- диспропорционирования
- замещения
- разложения
Средняя избыточная энергия, которой должны обладать реагирующие частицы, чтобы преодолеть энергетический барьер, разделяющий в химической реакции реагенты и продукты реакции, – это энергия
- распада
- преодоления
- образования
- активации
Степень окисления инертных газов равна
- нулю
- 8
- -1
- +1
Число ________ каждого элемента до и после реакции остается неизменным
Уравнения химических реакций, в которых вместе с реагентами и продуктами записан и тепловой эффект реакции, — __________ уравнения
- термохимические
- тепловые
- балансовые
- окислительно-восстановительные
Закон ________________ установили Гульдберг и Ваге
В реакции 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O восстановителем является
- H2O2
- H2SO4
- KMnO4
- Н+
Укажите соответствие между формулировками двух колонок
- чем более отрицателен электродный потенциал металла
- которые стоят в электрохимическом ряду напряжений металлов после него
- все металлы, находящиеся в ряду стандартных электродных потенциалов левее водорода
- способны вытеснять его из растворов кислот
- каждый металл способен вытеснять (восстанавливать) из раствора те металлы
- тем больше его восстановительная способность
В реакции Zn0 + 2H+1Cl = H20 + Zn+2Cl2 восстановителем является
- протон
- хлор
- соляная кислота
- цинк
Показатель степени при концентрации данного вещества в кинетическом уравнении – это ________ по данному веществу
Потенциал, возникающий на границе раздела металл/раствор при погружении любого металла в раствор электролита, – это
- электродный потенциал
- стандартный потенциал
- потенциал двойного слоя
- напряженность электрического поля
Атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, – это
- восстановители
- кислоты
- основания
- окислители
Реакция 2KClO3 = 2KCl + 3O2 относится к ____________ окислительно-восстановительным реакциям
В реакции Сu + Pd(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Pd восстановителем является
- азот
- ион NO3-
- медь
- палладий
Выберите два признака, характерных для цинка
- сильный восстановитель
- не растворим в воде
- сильный окислитель
- бурно реагирует с водой
Во время реакции окислители ___________
Относительная способность атомов химического элемента притягивать электроны при связывании с другими атомами – это
- валентность
- окислительная способность
- электроотрицательность
- восстановительная способность
Врачи-диетологи используют тепловые эффекты окисления пищевых продуктов в организме для составления правильных рационов питания. По традиции для расчетов они используют не джоули, а другие энергетические единицы, а именно __________
Тип связи в молекуле NaCl – __________(словом)
При протекании окислительно-восстановительной реакции восстановители
- протонируются
- сольволизуются
- гидролизуются
- окисляются
Выберите два признака, характерных для натрия
- бурно реагирует с водой
- не реагирует с водой
- сильный окислитель
- сильный восстановитель
Состояние, в котором в обратимой реакции концентрации участвующих веществ остаются постоянными, называется состоянием
- обратимости
- экзотермическим
- химического равновесия
- изотермическим
Когда химическая связь образуется, энергия ____________
Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, – это
- окислители
- основания
- восстановители
- кислоты
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3¯+ 2NaCl — это реакция
- замещения
- диспропорционирования
- соединения
- обмена
Электрод, на котором происходит восстановление, – это ____________
Скорость химической реакции ______пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ
Все металлы, находящиеся в ряду стандартных электродных потенциалов левее водорода
- не способные вытеснять его из растворов кислот
- инертны в растворах кислот
- способны к реакциям окисления
- способны вытеснять его из растворов кислот
Вещества, которые участвуют в реакциях и увеличивают ее скорость, оставаясь к концу реакции неизменными, – это
- промоторы
- активаторы
- ингибиторы
- катализаторы
Когда вещества находятся в одинаковых агрегатных состояниях, реакция называется
- гомогенной
- гомолитической
- гетерогенной
- гетеролитической
Процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом – это
- окисление
- протонирование
- гидролиз
- восстановление
