Физическая химия. Часть 1

Основной постулат теории ______________ комплекса – это исходные вещества всегда находятся в равновесии с активированным комплексом

Работа системы при обратимом изобарном расширении n моль идеального газа от объёма V1 до объёма V2 описывается выражением

• P(V2 – V1)
• 0
• nCV(T2 – T1)
• nR(lnV2 – lnV1)

Реакция 2 SO2 + O2 = 2 SO3 протекает в газовой фазе. В _________ раз увеличится скорость реакции, если парциальное давление SO2 увеличится в 3 раза при неизменной температуре

• 3
• 6
• 1
• 9

Проводник, обладающий электронной проводимостью, полупроводник или мембрана, находящиеся в контакте с раствором электролита, – это

• электродный потенциал
• электродвижущая сила гальванического элемента
• полуэлемент
• электрохимический эквивалент

Установите соответствие между понятиями и их определениями

• основной постулат теории активированного комплекса
• использование предположения, что если концентрации промежуточных продуктов при последовательных реакциях малы, то их можно считать не меняющимися в ходе реакции
• основной постулат химической кинетики
• скорость элементарной реакции при постоянной температуре прямо пропорциональна концентрациям реагирующих веществ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам
• метод стационарных концентраций Боденштейна
• исходные вещества всегда находятся в равновесии с активированным комплексом

При температуре теплоприемника _____________ КПД цикла Карно равен 1

• при любой
• 0 К
• при 20 оС
• 0 оС

По наличию или отсутствию жидкостного соединения между двумя растворами, гальванические элементы делятся на

• химические
• концентрационные
• цепи с переносом
• цепи без переноса

Стационарная разность потенциалов в пограничном слое между растворами – это

• квантовый выход
• катализ
• константа скорости реакции
• диффузионный потенциал

Теплота ______________ химического соединения – это теплота реакции окисления данного соединения кислородом с образованием высших оксидов входящих в это соединение элементов или соединений этих оксидов

Уравнение для бесконечно малых изменений энтропии для обратимых изменений системы — это

• dS=δQ/T
• dS=-δQ/T
• dSQ/T
• dS>δQ/T

______________ – это основное вещество раствора

Установите соответствие между понятиями и их определениями

• электродный потенциал
• способность вещества проводить электрический ток
• электродвижущая сила (ЭДС) гальванического элемента
• разница потенциалов между проводниками первого рода при достижении равновесия на всех границах раздела фаз электрохимической цепи при исключении диффузионного потенциала
• электрическая проводимость
• ЭДС цепи, составленной из данного электрода и стандартного водородного электрода

Растворы с большим содержанием растворенного вещества называют концентрированными, а с небольшим содержанием вещества –

• разбавленными
• бедными
• низкомодульными
• идеальными

Верны ли определения? А) Работа – это состояние системы, при котором ее свойства не изменяются во времени и в ней отсутствуют потоки вещества или энергии В) Работа – это макроскопическая форма передачи энергии Подберите правильный ответ

• А – да, В – да
• А – да, В – нет
• А – нет, В – нет
• А – нет, В – да

Расположите ионы по возрастанию их атомного радиуса

• K+
• Na+
• Cs+
• Li+

Критерий для необратимого адиабатического процесса — это

• нет критерия
• ΔЅ
• ΔЅ > 0
• ΔЅ ═ 0

Реакция взаимодействия активных частиц (атомов, радикалов, ионов) с другими молекулами, в результате которой образуются продукты реакции и новые активные частицы, – это реакция

• последовательные
• цепная
• фотохимическая
• элементарная

Концентрация насыщенного раствора для данного вещества при строго определенных условиях (при данной температуре в данном растворителе) – это

• раствор
• растворитель
• растворимость
• ректификация

Снижение активности ферментов при температуре выше 50оС объясняется

• выходом кофермента из активного центра в раствор
• уменьшением концентрации промежуточного комплекса фермент-субстрат
• уменьшением константы Михаэлиса-Ментен
• денатурацией белков

Кинетическим уравнением для элементарной реакции νАА + νBB → продукты (νА, νB – целые числа), в соответствии с основным постулатом химической кинетики, должно быть уравнение

• w= k.cAνА.cВνВ
• w= k.(cAcВ)(νВ+νА)
• w= k..cВνВ
• w= k.cAνА

Уравнение для бесконечно малых изменений энтропии для необратимых изменений системы — это

• dS=-δQ/T
• dS>δQ/T
• dS=δQ/T
• dSQ/T

В совокупности стадий неразветвленной цепной реакции образования фосгена(CO + Cl2 = COCl2) ____________ является стадией квадратичного обрыва цепи

• Cl• + CO + M —> COCl• + M
• COCl• —> Cl• + CO
• Cl• + X(стенка) —> XCl(стенка)
• 2Cl• + M —> Cl2 + M

Молекулярность реакции 2NO + Н2 → N2O + Н2O, протекающей в одну стадию в соответствии со стехиометрией и схемой приведенного уравнения, равна

• 2
• 5
• 1
• 3

______________ электролиты – это электролиты, у которых в растворе диссоциирует на ионы большая часть молекул

При самопроизвольном приближении к равновесию энтропия изолированной системы

• достигает минимума
• линейно убывает
• стремится к нулю
• стремится к бесконечности

Теплота процесса при обратимом изохорном нагревании n моль идеального газа от температуры T1 до температуры T2 описывается выражением

• nCV(T2 – T1)
• nR(T2 – T1)
• nCP(T2 – T1)
• nR(lnT2 – lnT1).

Верны ли определения? А) Растворитель – это система, состоящая не менее чем из двух компонентов, состав которой может меняться в определенных пределах В) Растворитель – это основное вещество раствора Подберите правильный ответ

• А – нет, В – нет
• А – да, В – нет
• А – нет, В – да
• А – да, В – да

Процессы, протекающие без внешнего воздействия в направлении достижения термодинамически равновесного состояния, – это А) самопроизвольные процессы В) положительные процессы Подберите правильный ответ

• А – нет, В – да
• А – да, В – да
• А – да, В – нет
• А – нет, В – нет

Верны ли формулировки первого закона термодинамики? А) в любом процессе в закрытой системе приращение внутренней энергии ΔU=U2 – Ul равно количеству сообщаемой системе теплоты Q минус количество работы А, совершаемой системой В) в равновесной системе пар по сравнению с жидкостью относительно богаче тем компонентом, добавление которого к раствору повышает общее давление пара, т.е. понижает температуру кипения при данном давлении Подберите правильный ответ

• А – нет, В – да
• А – да, В – да
• А – да, В – нет
• А – нет, В – нет

Первый закон термодинамики для живых организмов и сложных экологических систем

• справедлив для неживой природы
• не справедлив для сложных экологических систем
• частично справедлив для низших организмов
• полностью справедлив и для живых организмов, и для сложных экологических систем

Верны ли определения? А) Закон Гесса – это выражение констант равновесия через давления, концентрации или активности компонентов В) Закон Гесса – это правило, гласящее, что тепловой эффект химической реакции определяется только природой и состоянием исходных веществ и продуктов, но не зависит от промежуточных химических реакций, т.е. от способа перехода от исходного состояния к конечному Подберите правильный ответ

• А – да, В – да
• А – нет, В – нет
• А – нет, В – да
• А – да, В – нет

Смесь «бензол-толуол» обладает свойствами идеального раствора. Общее давление пара над их эквимолярным раствором при 20оС и давлении насыщенных паров бензола и толуола, соответственно, 10кПа и 3 кПа, составляет—————кПа

• 3,5
• 13
• 7.0
• 6.5

Уменьшение эквивалентной электрической проводимости водного раствора уксусной кислоты при повышении концентрации электролита обусловлено, главным образом

• снижением степени диссоциации
• уменьшением вязкости раствора
• увеличением степени диссоциации
• увеличением кинетической энергии ионов

Верны ли определения? А) Изолированная система – это система, в которой обменивается с окружающей средой всеми видами энергий, но не обменивается веществом В) Изолированная система – это система, которой ни один из видов взаимодействия не осуществляется Подберите правильный ответ

• А – нет, В – да
• А – нет, В – нет
• А – да, В – да
• А – да, В – нет

Объединенное выражение первого и второго закона термодинамики для любых процессов — это

• dU=SdT- pdV
• dU≤TdS––δА
• dUvdp>
• dU+pdv>

Правило______________ – это количество парообразной и жидкой фазы обратно пропорционально длине отрезков |FN| и |NM|, на которые ноду FM (отрезок между сопряженными точками) делит фигуративная точка N, изображающая состав системы

По изменению энтропии можно судить о направлении протекания процесса в __ систем(ах)

• открытых
• любых типах
• гетерогенных
• изолированных

______________ процесс – это всякое изменение параметров состояния термодинамической системы

Для выражения единицы концентрации раствора не используют ___ долю

• удельную
• мольную
• объемную
• массовую

Верны ли определения? А) Тепловой эффект химической реакции – это отношение количества сообщенной системе теплоты к наблюдаемому при этом повышению температуры В) Тепловой эффект химической реакции – это теплота, выделяемая или поглощаемая в результате реакции, протекающей при определенных условиях Подберите правильный ответ

• А – нет, В – нет
• А – да, В – нет
• А – нет, В – да
• А – да, В – да

Верны ли определения? А) Физическая химия – это раздел химии, занимающийся изучением теплот химических реакций В) Физическая химия – это наука, которая исследует свойства веществ и химические реакции в совокупности с сопутствующими им физическими явлениями Подберите правильный ответ

• А – да, В – нет
• А – нет, В – да
• А – нет, В – нет
• А – да, В – да

Верны ли определения? А) Обратимые реакции – это реакции, протекающие с применением значительных внешних воздействий, при которых во внешней среде возникают изменения В) Обратимые реакции – это реакции, в которых наряду с превращением исходных веществ в продукты протекает с заметной скоростью и противоположно направленная реакция превращения продуктов в исходные вещества Подберите правильный ответ

• А – да, В – да
• А – да, В – нет
• А – нет, В – нет
• А – нет, В – да

______________ – полный дифференциал энергии Гиббса dG индивидуального вещества

• TdS – PdV
• VdP – SdT
• TdS + Vd P

Верны ли определения? А) Простая перегонка – это процесс, при котором нагревание жидкости сопровождается непрерывным отбором пара с его последующей конденсацией В) Простая перегонка – это макроскопическая форма передачи энергии Подберите правильный ответ

• А – нет, В – нет
• А – нет, В – да
• А – да, В – да
• А – да, В – нет

Верны ли определения? А) Метод стационарных концентраций Боденштейна – это использование предположения, что теплота наиболее холодного из участвующих в процессе тел не может быть источником работы В) Метод стационарных концентраций Боденштейна – это использование предположения, что если концентрации промежуточных продуктов при последовательных реакциях малы, то их можно считать не меняющимися в ходе реакции Подберите правильный ответ

• А – да, В – нет
• А – нет, В – да
• А – нет, В – нет
• А – да, В – да

Верны ли определения? А) Химический потенциал вещества – это величина (отнесенная к одному молю вещества), на которую увеличивается способность системы производить работу, отличную от работы расширения, при добавлении бесконечно малого количества вещества, если температура, давление и концентрация остальных веществ в системе поддерживаются постоянными В) Химический потенциал вещества – это состояние системы, при котором свойства системы во времени не изменяются, но имеются потоки вещества или энергии Подберите правильный ответ

• А – нет, В – нет
• А – нет, В – да
• А – да, В – нет
• А – да, В – да

Диффузный потенциал возникает

• только на границе раздела разных по концентрации электролитов
• на границе растворов двух разных электролитов или одинаковых электролитов разной концентрации
• на границе «раствор электролита – инертный газ»
• только на границе раздела разных по природе электролитов

______________ (окислительно-восстановительный электрод) – это электрод, в котором материал электрода в реакциях не участвует, а является лишь переносчиком электронов для протекающей в растворе реакции между окисленной и восстановленной формами вещества

______________ (положительные) процессы – это процессы, протекающие без внешнего воздействия в направлении достижения термодинамически равновесного состояния

Фракционная ______________ – это многократное повторение процессов испарения и конденсации