Содержание
- Основной постулат теории ______________ комплекса – это исходные вещества всегда находятся в равновесии с активированным комплексом
- Работа системы при обратимом изобарном расширении n моль идеального газа от объёма V1 до объёма V2 описывается выражением
- Реакция 2 SO2 + O2 = 2 SO3 протекает в газовой фазе. В _________ раз увеличится скорость реакции, если парциальное давление SO2 увеличится в 3 раза при неизменной температуре
- Проводник, обладающий электронной проводимостью, полупроводник или мембрана, находящиеся в контакте с раствором электролита, – это
- Установите соответствие между понятиями и их определениями
- При температуре теплоприемника _____________ КПД цикла Карно равен 1
- По наличию или отсутствию жидкостного соединения между двумя растворами, гальванические элементы делятся на
- Стационарная разность потенциалов в пограничном слое между растворами – это
- Теплота ______________ химического соединения – это теплота реакции окисления данного соединения кислородом с образованием высших оксидов входящих в это соединение элементов или соединений этих оксидов
- Уравнение для бесконечно малых изменений энтропии для обратимых изменений системы — это
- ______________ – это основное вещество раствора
- Установите соответствие между понятиями и их определениями
- Растворы с большим содержанием растворенного вещества называют концентрированными, а с небольшим содержанием вещества –
- Верны ли определения? А) Работа – это состояние системы, при котором ее свойства не изменяются во времени и в ней отсутствуют потоки вещества или энергии В) Работа – это макроскопическая форма передачи энергии Подберите правильный ответ
- Расположите ионы по возрастанию их атомного радиуса
- Критерий для необратимого адиабатического процесса — это
- Реакция взаимодействия активных частиц (атомов, радикалов, ионов) с другими молекулами, в результате которой образуются продукты реакции и новые активные частицы, – это реакция
- Концентрация насыщенного раствора для данного вещества при строго определенных условиях (при данной температуре в данном растворителе) – это
- Снижение активности ферментов при температуре выше 50оС объясняется
- Кинетическим уравнением для элементарной реакции νАА + νBB → продукты (νА, νB – целые числа), в соответствии с основным постулатом химической кинетики, должно быть уравнение
- Уравнение для бесконечно малых изменений энтропии для необратимых изменений системы — это
- В совокупности стадий неразветвленной цепной реакции образования фосгена(CO + Cl2 = COCl2) ____________ является стадией квадратичного обрыва цепи
- Молекулярность реакции 2NO + Н2 → N2O + Н2O, протекающей в одну стадию в соответствии со стехиометрией и схемой приведенного уравнения, равна
- ______________ электролиты – это электролиты, у которых в растворе диссоциирует на ионы большая часть молекул
- При самопроизвольном приближении к равновесию энтропия изолированной системы
- Теплота процесса при обратимом изохорном нагревании n моль идеального газа от температуры T1 до температуры T2 описывается выражением
- Верны ли определения? А) Растворитель – это система, состоящая не менее чем из двух компонентов, состав которой может меняться в определенных пределах В) Растворитель – это основное вещество раствора Подберите правильный ответ
- Процессы, протекающие без внешнего воздействия в направлении достижения термодинамически равновесного состояния, – это А) самопроизвольные процессы В) положительные процессы Подберите правильный ответ
- Верны ли формулировки первого закона термодинамики? А) в любом процессе в закрытой системе приращение внутренней энергии ΔU=U2 – Ul равно количеству сообщаемой системе теплоты Q минус количество работы А, совершаемой системой В) в равновесной системе пар по сравнению с жидкостью относительно богаче тем компонентом, добавление которого к раствору повышает общее давление пара, т.е. понижает температуру кипения при данном давлении Подберите правильный ответ
- Первый закон термодинамики для живых организмов и сложных экологических систем
- Верны ли определения? А) Закон Гесса – это выражение констант равновесия через давления, концентрации или активности компонентов В) Закон Гесса – это правило, гласящее, что тепловой эффект химической реакции определяется только природой и состоянием исходных веществ и продуктов, но не зависит от промежуточных химических реакций, т.е. от способа перехода от исходного состояния к конечному Подберите правильный ответ
- Смесь «бензол-толуол» обладает свойствами идеального раствора. Общее давление пара над их эквимолярным раствором при 20оС и давлении насыщенных паров бензола и толуола, соответственно, 10кПа и 3 кПа, составляет—————кПа
- Уменьшение эквивалентной электрической проводимости водного раствора уксусной кислоты при повышении концентрации электролита обусловлено, главным образом
- Верны ли определения? А) Изолированная система – это система, в которой обменивается с окружающей средой всеми видами энергий, но не обменивается веществом В) Изолированная система – это система, которой ни один из видов взаимодействия не осуществляется Подберите правильный ответ
- Объединенное выражение первого и второго закона термодинамики для любых процессов — это
- Правило______________ – это количество парообразной и жидкой фазы обратно пропорционально длине отрезков |FN| и |NM|, на которые ноду FM (отрезок между сопряженными точками) делит фигуративная точка N, изображающая состав системы
- По изменению энтропии можно судить о направлении протекания процесса в __ систем(ах)
- ______________ процесс – это всякое изменение параметров состояния термодинамической системы
- Для выражения единицы концентрации раствора не используют ___ долю
- Верны ли определения? А) Тепловой эффект химической реакции – это отношение количества сообщенной системе теплоты к наблюдаемому при этом повышению температуры В) Тепловой эффект химической реакции – это теплота, выделяемая или поглощаемая в результате реакции, протекающей при определенных условиях Подберите правильный ответ
- Верны ли определения? А) Физическая химия – это раздел химии, занимающийся изучением теплот химических реакций В) Физическая химия – это наука, которая исследует свойства веществ и химические реакции в совокупности с сопутствующими им физическими явлениями Подберите правильный ответ
- Верны ли определения? А) Обратимые реакции – это реакции, протекающие с применением значительных внешних воздействий, при которых во внешней среде возникают изменения В) Обратимые реакции – это реакции, в которых наряду с превращением исходных веществ в продукты протекает с заметной скоростью и противоположно направленная реакция превращения продуктов в исходные вещества Подберите правильный ответ
- ______________ – полный дифференциал энергии Гиббса dG индивидуального вещества
- Верны ли определения? А) Простая перегонка – это процесс, при котором нагревание жидкости сопровождается непрерывным отбором пара с его последующей конденсацией В) Простая перегонка – это макроскопическая форма передачи энергии Подберите правильный ответ
- Верны ли определения? А) Метод стационарных концентраций Боденштейна – это использование предположения, что теплота наиболее холодного из участвующих в процессе тел не может быть источником работы В) Метод стационарных концентраций Боденштейна – это использование предположения, что если концентрации промежуточных продуктов при последовательных реакциях малы, то их можно считать не меняющимися в ходе реакции Подберите правильный ответ
- Верны ли определения? А) Химический потенциал вещества – это величина (отнесенная к одному молю вещества), на которую увеличивается способность системы производить работу, отличную от работы расширения, при добавлении бесконечно малого количества вещества, если температура, давление и концентрация остальных веществ в системе поддерживаются постоянными В) Химический потенциал вещества – это состояние системы, при котором свойства системы во времени не изменяются, но имеются потоки вещества или энергии Подберите правильный ответ
- Диффузный потенциал возникает
- ______________ (окислительно-восстановительный электрод) – это электрод, в котором материал электрода в реакциях не участвует, а является лишь переносчиком электронов для протекающей в растворе реакции между окисленной и восстановленной формами вещества
- ______________ (положительные) процессы – это процессы, протекающие без внешнего воздействия в направлении достижения термодинамически равновесного состояния
- Фракционная ______________ – это многократное повторение процессов испарения и конденсации
Основной постулат теории ______________ комплекса – это исходные вещества всегда находятся в равновесии с активированным комплексом
Работа системы при обратимом изобарном расширении n моль идеального газа от объёма V1 до объёма V2 описывается выражением
- P(V2 – V1)
- 0
- nCV(T2 – T1)
- nR(lnV2 – lnV1)
Реакция 2 SO2 + O2 = 2 SO3 протекает в газовой фазе. В _________ раз увеличится скорость реакции, если парциальное давление SO2 увеличится в 3 раза при неизменной температуре
- 3
- 6
- 1
- 9
Проводник, обладающий электронной проводимостью, полупроводник или мембрана, находящиеся в контакте с раствором электролита, – это
- электродный потенциал
- электродвижущая сила гальванического элемента
- полуэлемент
- электрохимический эквивалент
Установите соответствие между понятиями и их определениями
- основной постулат теории активированного комплекса
- использование предположения, что если концентрации промежуточных продуктов при последовательных реакциях малы, то их можно считать не меняющимися в ходе реакции
- основной постулат химической кинетики
- скорость элементарной реакции при постоянной температуре прямо пропорциональна концентрациям реагирующих веществ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам
- метод стационарных концентраций Боденштейна
- исходные вещества всегда находятся в равновесии с активированным комплексом
При температуре теплоприемника _____________ КПД цикла Карно равен 1
- при любой
- 0 К
- при 20 оС
- 0 оС
По наличию или отсутствию жидкостного соединения между двумя растворами, гальванические элементы делятся на
- химические
- концентрационные
- цепи с переносом
- цепи без переноса
Стационарная разность потенциалов в пограничном слое между растворами – это
- квантовый выход
- катализ
- константа скорости реакции
- диффузионный потенциал
Теплота ______________ химического соединения – это теплота реакции окисления данного соединения кислородом с образованием высших оксидов входящих в это соединение элементов или соединений этих оксидов
Уравнение для бесконечно малых изменений энтропии для обратимых изменений системы — это
- dS=δQ/T
- dS=-δQ/T
- dSQ/T
- dS>δQ/T
______________ – это основное вещество раствора
Установите соответствие между понятиями и их определениями
- электродный потенциал
- способность вещества проводить электрический ток
- электродвижущая сила (ЭДС) гальванического элемента
- разница потенциалов между проводниками первого рода при достижении равновесия на всех границах раздела фаз электрохимической цепи при исключении диффузионного потенциала
- электрическая проводимость
- ЭДС цепи, составленной из данного электрода и стандартного водородного электрода
Растворы с большим содержанием растворенного вещества называют концентрированными, а с небольшим содержанием вещества –
- разбавленными
- бедными
- низкомодульными
- идеальными
Верны ли определения? А) Работа – это состояние системы, при котором ее свойства не изменяются во времени и в ней отсутствуют потоки вещества или энергии В) Работа – это макроскопическая форма передачи энергии Подберите правильный ответ
- А – да, В – да
- А – да, В – нет
- А – нет, В – нет
- А – нет, В – да
Расположите ионы по возрастанию их атомного радиуса
- K+
- Na+
- Cs+
- Li+
Критерий для необратимого адиабатического процесса — это
- нет критерия
- ΔЅ
- ΔЅ > 0
- ΔЅ ═ 0
Реакция взаимодействия активных частиц (атомов, радикалов, ионов) с другими молекулами, в результате которой образуются продукты реакции и новые активные частицы, – это реакция
- последовательные
- цепная
- фотохимическая
- элементарная
Концентрация насыщенного раствора для данного вещества при строго определенных условиях (при данной температуре в данном растворителе) – это
- раствор
- растворитель
- растворимость
- ректификация
Снижение активности ферментов при температуре выше 50оС объясняется
- выходом кофермента из активного центра в раствор
- уменьшением концентрации промежуточного комплекса фермент-субстрат
- уменьшением константы Михаэлиса-Ментен
- денатурацией белков
Кинетическим уравнением для элементарной реакции νАА + νBB → продукты (νА, νB – целые числа), в соответствии с основным постулатом химической кинетики, должно быть уравнение
- w= k.cAνА.cВνВ
- w= k.(cAcВ)(νВ+νА)
- w= k..cВνВ
- w= k.cAνА
Уравнение для бесконечно малых изменений энтропии для необратимых изменений системы — это
- dS=-δQ/T
- dS>δQ/T
- dS=δQ/T
- dSQ/T
В совокупности стадий неразветвленной цепной реакции образования фосгена(CO + Cl2 = COCl2) ____________ является стадией квадратичного обрыва цепи
- Cl• + CO + M —> COCl• + M
- COCl• —> Cl• + CO
- Cl• + X(стенка) —> XCl(стенка)
- 2Cl• + M —> Cl2 + M
Молекулярность реакции 2NO + Н2 → N2O + Н2O, протекающей в одну стадию в соответствии со стехиометрией и схемой приведенного уравнения, равна
- 2
- 5
- 1
- 3
______________ электролиты – это электролиты, у которых в растворе диссоциирует на ионы большая часть молекул
При самопроизвольном приближении к равновесию энтропия изолированной системы
- достигает минимума
- линейно убывает
- стремится к нулю
- стремится к бесконечности
Теплота процесса при обратимом изохорном нагревании n моль идеального газа от температуры T1 до температуры T2 описывается выражением
- nCV(T2 – T1)
- nR(T2 – T1)
- nCP(T2 – T1)
- nR(lnT2 – lnT1).
Верны ли определения? А) Растворитель – это система, состоящая не менее чем из двух компонентов, состав которой может меняться в определенных пределах В) Растворитель – это основное вещество раствора Подберите правильный ответ
- А – нет, В – нет
- А – да, В – нет
- А – нет, В – да
- А – да, В – да
Процессы, протекающие без внешнего воздействия в направлении достижения термодинамически равновесного состояния, – это А) самопроизвольные процессы В) положительные процессы Подберите правильный ответ
- А – нет, В – да
- А – да, В – да
- А – да, В – нет
- А – нет, В – нет
Верны ли формулировки первого закона термодинамики? А) в любом процессе в закрытой системе приращение внутренней энергии ΔU=U2 – Ul равно количеству сообщаемой системе теплоты Q минус количество работы А, совершаемой системой В) в равновесной системе пар по сравнению с жидкостью относительно богаче тем компонентом, добавление которого к раствору повышает общее давление пара, т.е. понижает температуру кипения при данном давлении Подберите правильный ответ
- А – нет, В – да
- А – да, В – да
- А – да, В – нет
- А – нет, В – нет
Первый закон термодинамики для живых организмов и сложных экологических систем
- справедлив для неживой природы
- не справедлив для сложных экологических систем
- частично справедлив для низших организмов
- полностью справедлив и для живых организмов, и для сложных экологических систем
Верны ли определения? А) Закон Гесса – это выражение констант равновесия через давления, концентрации или активности компонентов В) Закон Гесса – это правило, гласящее, что тепловой эффект химической реакции определяется только природой и состоянием исходных веществ и продуктов, но не зависит от промежуточных химических реакций, т.е. от способа перехода от исходного состояния к конечному Подберите правильный ответ
- А – да, В – да
- А – нет, В – нет
- А – нет, В – да
- А – да, В – нет
Смесь «бензол-толуол» обладает свойствами идеального раствора. Общее давление пара над их эквимолярным раствором при 20оС и давлении насыщенных паров бензола и толуола, соответственно, 10кПа и 3 кПа, составляет—————кПа
- 3,5
- 13
- 7.0
- 6.5
Уменьшение эквивалентной электрической проводимости водного раствора уксусной кислоты при повышении концентрации электролита обусловлено, главным образом
- снижением степени диссоциации
- уменьшением вязкости раствора
- увеличением степени диссоциации
- увеличением кинетической энергии ионов
Верны ли определения? А) Изолированная система – это система, в которой обменивается с окружающей средой всеми видами энергий, но не обменивается веществом В) Изолированная система – это система, которой ни один из видов взаимодействия не осуществляется Подберите правильный ответ
- А – нет, В – да
- А – нет, В – нет
- А – да, В – да
- А – да, В – нет
Объединенное выражение первого и второго закона термодинамики для любых процессов — это
- dU=SdT- pdV
- dU≤TdS––δА
- dUvdp>
- dU+pdv>
Правило______________ – это количество парообразной и жидкой фазы обратно пропорционально длине отрезков |FN| и |NM|, на которые ноду FM (отрезок между сопряженными точками) делит фигуративная точка N, изображающая состав системы
По изменению энтропии можно судить о направлении протекания процесса в __ систем(ах)
- открытых
- любых типах
- гетерогенных
- изолированных
______________ процесс – это всякое изменение параметров состояния термодинамической системы
Для выражения единицы концентрации раствора не используют ___ долю
- удельную
- мольную
- объемную
- массовую
Верны ли определения? А) Тепловой эффект химической реакции – это отношение количества сообщенной системе теплоты к наблюдаемому при этом повышению температуры В) Тепловой эффект химической реакции – это теплота, выделяемая или поглощаемая в результате реакции, протекающей при определенных условиях Подберите правильный ответ
- А – нет, В – нет
- А – да, В – нет
- А – нет, В – да
- А – да, В – да
Верны ли определения? А) Физическая химия – это раздел химии, занимающийся изучением теплот химических реакций В) Физическая химия – это наука, которая исследует свойства веществ и химические реакции в совокупности с сопутствующими им физическими явлениями Подберите правильный ответ
- А – да, В – нет
- А – нет, В – да
- А – нет, В – нет
- А – да, В – да
Верны ли определения? А) Обратимые реакции – это реакции, протекающие с применением значительных внешних воздействий, при которых во внешней среде возникают изменения В) Обратимые реакции – это реакции, в которых наряду с превращением исходных веществ в продукты протекает с заметной скоростью и противоположно направленная реакция превращения продуктов в исходные вещества Подберите правильный ответ
- А – да, В – да
- А – да, В – нет
- А – нет, В – нет
- А – нет, В – да
______________ – полный дифференциал энергии Гиббса dG индивидуального вещества
- TdS – PdV
- VdP – SdT
- TdS + Vd P
Верны ли определения? А) Простая перегонка – это процесс, при котором нагревание жидкости сопровождается непрерывным отбором пара с его последующей конденсацией В) Простая перегонка – это макроскопическая форма передачи энергии Подберите правильный ответ
- А – нет, В – нет
- А – нет, В – да
- А – да, В – да
- А – да, В – нет
Верны ли определения? А) Метод стационарных концентраций Боденштейна – это использование предположения, что теплота наиболее холодного из участвующих в процессе тел не может быть источником работы В) Метод стационарных концентраций Боденштейна – это использование предположения, что если концентрации промежуточных продуктов при последовательных реакциях малы, то их можно считать не меняющимися в ходе реакции Подберите правильный ответ
- А – да, В – нет
- А – нет, В – да
- А – нет, В – нет
- А – да, В – да
Верны ли определения? А) Химический потенциал вещества – это величина (отнесенная к одному молю вещества), на которую увеличивается способность системы производить работу, отличную от работы расширения, при добавлении бесконечно малого количества вещества, если температура, давление и концентрация остальных веществ в системе поддерживаются постоянными В) Химический потенциал вещества – это состояние системы, при котором свойства системы во времени не изменяются, но имеются потоки вещества или энергии Подберите правильный ответ
- А – нет, В – нет
- А – нет, В – да
- А – да, В – нет
- А – да, В – да
Диффузный потенциал возникает
- только на границе раздела разных по концентрации электролитов
- на границе растворов двух разных электролитов или одинаковых электролитов разной концентрации
- на границе «раствор электролита – инертный газ»
- только на границе раздела разных по природе электролитов
