Содержание
- С кислотами взаимодействуют
- Свойства O3 — это
- Вещество Ca(NO3)2 состоит из одного атома
- Оксид алюминия вступает в реакции с
- В составе атома 16 электронов. Это
- В реакцию С + О2 = СО2 вступило _________ молекул кислорода
- Примеры физических явлений
- При нормальных условиях 18 ∙ 1023 молекул кислорода займут объем _____ литров
- Свойства химических элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядра, изменяются периодически, потому что
- Щелочные металлы хранят под(в)
- Сумма масс продуктов разложения 108 г перманганата калия: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 равна _____ г
- Продукты реакции Fe2O3 + H2 → — это
- К раствору, содержащему 2 соль гидроксида натрия прилили раствор, содержащий 2 моль серной кислоты. Цвет лакмуса в полученном растворе:
- К постоянным компонентам воздуха относятся
- Основные оксиды
- По тепловому эффекту химические реакции бывают
- Амфотерные оксиды — это
- Масса 2 моль воды равна ___________ г
- К галогенам не относится
- Водород в природе находится в
- Формула соединения азота (IV) с кислородом — это
- Наименьшая, химически неделимая частица вещества — это
- Случайные компоненты воздуха — это
- Реакции разложения — это
- Речь о химическом элементе идет в следующих высказываниях: «____»
- Скорость химической реакции — это
- Уравнение реакции взаимодействия магния с кислородом следующие
- Число электронов на внешнем слое равно 7 в атомах
- Химические свойства щелочей следующие
- Формула высшего оксида RO2 справедлива для атомов элементов:
- В результате реакции СО2 + Н2О → образуется
- Закон постоянства состава гласит: «______»
- Создатель периодической системы элементов — это
- Продукты взаимодействия азотной кислоты с гидроксидом кальция — это
- При сжигании 2 моль водорода в кислороде образуется ____________граммов воды
- Единица измерения молярной массы — это
- Относительная молекулярная масса представляет собой сумму
- К щелочным металлам не относится
- Реакции замещения — это
- С соляной кислотой вступают в реакцию
- Лакмус красный в растворах веществ
- Закон Авогадро гласит: «____»
- Формула оксида серы (VI) — это
- Формула сульфата железа(III) — это
- Метиловый оранжевый в щелочной среде — это
- Элемент четвертого периода, формула летучего водородного соединения которого Н2R, — это
- Характер высших оксидов элементов по периоду меняется от
- Формула летучего водородного соединения RH3 справедлива для атомов элементов
- 24 ∙ 1023 атомов железа соответствуют количеству вещества ____ моль
- Лакмус становится синим при растворении в воде ________ оксидов
С кислотами взаимодействуют
- ZnO
- СО2
- СаО
- SiO2
Свойства O3 — это
- сильная окислительная способность
- не растворим в воде
- не взаимодействует с металлами
- приятный свежий запах
Вещество Ca(NO3)2 состоит из одного атома
- кальция, двух атомом азота и шести атомов кислорода
- калия, двух атомов азота и шести атомов кислорода
- кальция, одного атома азота и трех атомов кислорода
- калия, двух атомов азота и трех атомов кислорода
Оксид алюминия вступает в реакции с
- O2
- HNO3
- NaOH
- H2O
В составе атома 16 электронов. Это
- сера
- кислород
- олово
- германий
В реакцию С + О2 = СО2 вступило _________ молекул кислорода
- 3 ∙ 1023
- 6 ∙ 1023
- 12 ∙ 1023
- 2 ∙ 1023
Примеры физических явлений
- измельчение твердого вещества
- пожелтение листвы
- таяние снега
- горение угля
При нормальных условиях 18 ∙ 1023 молекул кислорода займут объем _____ литров
- 22,4
- 11,2
- 67,4
- 44,8
Свойства химических элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядра, изменяются периодически, потому что
- периодически изменяются радиусы атомов элементов
- периодически повторяется сходное строение внешнего электронного слоя атомом элементов
- периодически изменяются металлические свойства элементов
- периодически повторяются свойства высших оксидов элементов
Щелочные металлы хранят под(в)
- слоем воды
- открытых сосудах
- слоем керосина
- запаянных ампулах
Сумма масс продуктов разложения 108 г перманганата калия: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 равна _____ г
- 134
- 96
- 108
- 115
Продукты реакции Fe2O3 + H2 → — это
- оксид железа(II) и вода
- железо и вода
- гидрид железа и вода
- железо и перекись водорода
К раствору, содержащему 2 соль гидроксида натрия прилили раствор, содержащий 2 моль серной кислоты. Цвет лакмуса в полученном растворе:
- фиолетовый
- синий
- красный
- желтый
К постоянным компонентам воздуха относятся
- водяной пар
- кислород
- углекислый газ
- азот
Основные оксиды
- SO2
- Na2O
- ZnO
- MgO
По тепловому эффекту химические реакции бывают
- эндотермические
- экзотические
- экзотермические
- эксклюзивные
Амфотерные оксиды — это
- CaO
- ZnO
- Al2O3
- BaO
Масса 2 моль воды равна ___________ г
- 18
- 34
- 14
- 36
К галогенам не относится
- водород
- бром
- йод
- хлор
Водород в природе находится в
- составе воздуха
- растворенном виде в подземных водах
- составе химических соединений
- составе природного газа
Формула соединения азота (IV) с кислородом — это
- N2O
- NO
- N2O4
- NO2
Наименьшая, химически неделимая частица вещества — это
- кристалл
- элементарная частица
- молекула
- атом
Случайные компоненты воздуха — это
- сернистый газ
- оксид углерода (IV)
- аргон
- оксиды азота
Реакции разложения — это
- CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Cu
- 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
- NH4OH = NH3 + H2O
- CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
Речь о химическом элементе идет в следующих высказываниях: «____»
- кальция легко окисляется кислородом воздуха.
- кальций необходим для укрепления эмали зубов
- о жесткости воды судят по содержанию в ней кальция и магния
- кальций бурно реагирует с водой.
Скорость химической реакции — это
- изменение количества вещества за время протекания реакции.
- время протекания реакции
- количество реагирующего вещества.
- количество вещества, реагирующего в единицу времени
Уравнение реакции взаимодействия магния с кислородом следующие
- 2Mg + O2 = MgO
- 2Mg + O2 = 2MgO
- Mg + O2 = 2MgO
- 4Mg + 2O2 = 4MgO
Число электронов на внешнем слое равно 7 в атомах
- йод
- водород
- хлор
- азот
Химические свойства щелочей следующие
- взаимодействие с активными металлами
- разложение при нагревании
- изменение окраски индикатора
- взаимодействие с кислотными оксидами и гидроксидами
Формула высшего оксида RO2 справедлива для атомов элементов:
- Sn
- N
- Ge
- S
В результате реакции СО2 + Н2О → образуется
- С + Н2О2
- СО + Н2
- СН4 + О2
- Н2СО3
Закон постоянства состава гласит: «______»
- вещества имеют постоянный состав при определенном способе их получения
- вещества имеют постоянный состав независимо от способов их получения
- любые природные вещества имеют постоянный состав
- вещества имеют постоянный состав независимо от условий их хранения
Создатель периодической системы элементов — это
- Мейер
- Деберейнер
- Менделеев
- Шанкуртуа
Продукты взаимодействия азотной кислоты с гидроксидом кальция — это
- Ca(NO3)2 и H2O
- KNO3 и H2
- CaO и NH3
- KNO3 и H2O
При сжигании 2 моль водорода в кислороде образуется ____________граммов воды
- 32
- 18
- 36
- 16
Единица измерения молярной массы — это
- отсутствует
- моль
- грамм
- г/моль
Относительная молекулярная масса представляет собой сумму
- числа атомов в молекуле
- относительных атомных масс всех атомов в молекуле
- масс атомов в составе молекулы
- химических элементов в составе молекулы
К щелочным металлам не относится
- цезий
- натрий
- рубидий
- серебро
Реакции замещения — это
- FeO + Н2 = Н2О + Fe
- Zn + 2HC1 = H2↑ + ZnCl2
- Сu(OH)2 = CuO + H2O
- СаО + СО2 = СаСО3
С соляной кислотой вступают в реакцию
- Au
- Mg
- Cu
- Zn
Лакмус красный в растворах веществ
- HCl
- NH3
- H2SO4
- H2SiO3
Закон Авогадро гласит: «____»
- в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое количество вещества
- в равных объемах различных газов при одинаковом давлении содержится одинаковое количество вещества
- в равных объемах различных газов содержится одинаковое количество вещества
- в равных объемах различных газов при одинаковой температуре содержится одинаковое количество вещества
Формула оксида серы (VI) — это
- SO2
- SnO2
- SeO3
- SO3
Формула сульфата железа(III) — это
- Fe2S3
- Fe2(SO4)3
- FeS
- FeSO4
Метиловый оранжевый в щелочной среде — это
- красный
- синий
- желтый
- оранжевый
Элемент четвертого периода, формула летучего водородного соединения которого Н2R, — это
- Se
- Mo
- S
- Cr
Характер высших оксидов элементов по периоду меняется от
- амфотерного к основному
- основного, через амфотерный к кислотному
- кислотного к амфотерному
- кислотного, через амфотерный к основному
Формула летучего водородного соединения RH3 справедлива для атомов элементов
- N
- P
- Si
- Cl
24 ∙ 1023 атомов железа соответствуют количеству вещества ____ моль
- 8
- 3
- 4
- 2
Лакмус становится синим при растворении в воде ________ оксидов
- основных
- кислотных
- амфотерных
- несолеобразующих
